Натрий гидроокись (гидроксид натрия) Химическая формула: NaOH, ООО ХПК ГРУПП

Химические реактивы, химическое сырье, лабораторная посуда и технические ткани для предприятий различных отраслей промышленности

Главная Каталог Контакты Клиентам Объявления Новости

ИСТОРИИ ПОХУДЕНИЯ ЗВЕЗД! 

Ирина Пегова шокировала всех рецептом похудения: "Скинула 27 кг и продолжаю худеть, просто на ночь завариваю..." Читать подробнее >>

 

История одной из наших читательниц Алины Р.:

Деньги всегда были моей главной проблемой. Из-за этого у меня была куча комплексов. Я считала себя неудачницей, проблемы на работе и в личной жизни. Однако я решила, что мне все равно нужна личная помощь. Иной раз кажется, что дело в тебе самом, все неудачи лишь следствие плохой энергии, сглаза или еще какой-то дурной силы.

Сложно быть счастливой, работая кассиром за 26т.р., когда за съемную квартиру надо платить 11 тысяч. Каково было мое удивление, когда вся моя жизнь вдруг изменилась в одночасье в лучшую сторону. Я даже не могла представить, что такое возможно, что можно зарабатывать столько денег, что какая-то безделушка на первый взгляд, могла так повлиять. Все началось с того, что я заказала себе личный...

Читать далее >>

Комплексные поставки химического сырья, химреактивов и технических тканей

УДОБНО, КАЧЕСТВЕННО, БЫСТРО

ООО “ХПК-ГРУПП”
442761, Пензенская обл, Бессоновский р-н, с.Чемодановка , ул. Комсомольская,
д. 11А

  • +7(841-2)-26-28-25
  • +7(841-2)-26-28-20
  • +7(841-2)-26-28-24
  • +7(841-2)-26-28-21

РАСПЕЧАТАТЬ СХЕМУ ПРОЕЗДА

Каталог продукции

Система качества менеджмента применительно к оптовой и розничной торговле химическим сырьем и химреактивами соответствует требованиям ГОСТ Р ИСО 9001-2001 (ISO 9001:2000)

Натрий гидроокись (гидроксид натрия)
Химическая формула: NaOH

Синоним: Гидроксид натрия, едкий натрий, каустическая сода, каустик, едкая щёлочь
Международное название: SODIUM HYDROXIDE

Внешний вид: гранулы белого цвета, допускается окраска

Основного вещества,%, не менее 99,5 (по факт. 99,8)

Углекислого натрия (Na2CO3), %, не более 0.5 (по факт. 0,43)

Хлористого натрия (NaCl), %, не более 0.005 (по факт. 0,002)

Сульфата натрия (Na2SO4), %, не более 0.005(по факт. менее)

Железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0.002 (по факт. 0,0008)

Содержание ртути (Hg), %, не более 0.0001(по факт. 0,00002)

Описание
Натрий гидроокись (едкий натрий, каустическая сода, NaOH) – едкая щёлочь; бесцветные кристаллы. Самая распространённая щёлочь, в год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи. Натрий гидроокись гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH×Н2О (12,3—61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO2, превращается в натрия карбонат. При электролизе одновременно получается хлор. Гидроксид натрия — едкое и коррозионноактивное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность.

Получение
Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na2CO3 с известковым молоком.

История одной из наших читательниц Инги Ереминой:

Особенно меня удручал мой вес, я весила, как 3 сумоиста вместе взятые, а именно 92кг.

Как убрать лишний вес полностью? Как справиться справиться с перестройкой гормонального фона и ожирением? А ведь ничто так не уродует или молодит человека, как его фигура.

Но что сделать, чтобы похудеть? Операция лазерная липосакция? Узнавала – не меньше 5 тысяч долларов. Аппаратные процедуры – LPG-массаж, кавитация, RF-лифтинг, миостимуляция? Чуть доступнее – курс стоит от 80 тысяч рублей с консультантом диетологом. Можно конечно пытаться бегать на беговой дорожке, до умопомрачения.

И когда на все это время найти? Да и все равно очень дорого. Особенно сейчас. Поэтому для себя я выбрала другой способ...

Читать далее ►

Источник: www.hpk-penza.ru

Что такое каустическая сода: формула, получение гидроксида натрия

Каустическая сода – это щёлочь, получаемая электролизом раствора хлорида натрия. Способна разъедать кожу, оставлять химические ожоги. В быту есть другие названия едкого натра: NaOH, гидроксид натрия, каустик, едкая щёлочь.

Гранулы и кристаллы каустической соды

Химическая формула

Формула гидроксида натрия – NaOH.

Атомы натрия, кислорода и водорода.

Состав каустической соды – это белые твёрдые кристаллы. Они похожи на морскую соль и легко растворяются в воде.

Каустическая сода отличается от пищевой: разные свойства, состав и формула. Щелочная среда NaOH – 13 PH, а у NaHCO3 – всего 8,5. К тому же, пищевая сода безопасна для использования, в отличие от каустика.

Гидроксид натрия имеет следующие характеристики:

  • Молярная масса: 39,997 г/моль;
  • Температура кристаллизации (плавления): 318°C;
  • Температура кипения: 1388°C;
  • Плотность: 2,13 г/см³.

Срок годности каустической соды: 1 год, при соблюдении условий хранения.

Растворимость едкого натра в воде: 108,7 г/100 мл.

Класс опасности каустической соды: 2 – высокоопасное вещество. Это опасный груз при перевозке и требует соблюдения норм безопасности: в твёрдом виде перевозят в специальных мешках, в жидком – в цистернах.

Химические и физические свойства гидроксида натрия:

  • Поглощает пары из воздуха;
  • Даёт обильную пену при растворении в воде и выделяет тепло;
  • Реагирует с кислотой и солями тяжёлых металлов, алюминием, цинком, титаном. Также взаимодействует с кислотными оксидами, неметаллами, галогенами, эфирами, амидами.

Гидроксид натиря получают несколькими способами. Химический метод – устарел, так как требует много энергии и выделяет примеси. Электрохимический способ – с помощью электролиза с ртутным или твёрдым котодом.

Едкий натр получают в домашних условиях с помощью стиральной соды и гашеной извести. Для этого растворяют карбонат натрия в воде и подогревают его. Добавляют известь, фильтруют и выпаривают раствор.

На видео: получение гидроксида натрия в домашних условиях.

Где применяется

Каустическая сода применяется в промышленности для изготовления:

  • Моющих средств (используют жидкий каустик);
  • Химических волокон (применяют едкий натр очищенный).
  • Целлюлозно-бумажных изделий;
  • Лакокрасочной продукции;
  • Нефтяных продуктов;
  • Искусственного шёлка.

В твёрдом виде используют едкий натр технический:

  • Чешуированный (гранулированный);
  • Плавленный.

Жидкая каустическая сода выпускается в виде раствора:

Каустическую соду можно купить в хозяйственном магазине – отдел, где продают средства для чистки канализации. Также приобретают у поставщиков химической продукции. Средняя цена: 50 рублей/кг.

Источник: supersoda.ru

Гидроксид натрия

С химическим соединением, называемым каустической содой, человек встречается ежедневно. Гидроксид натрия, химическая формула которого обозначается NaOH, относится к разряду едких и сильных щелочей, опасных для кожи и слизистых человека. Одновременно с этим она активно используется пищевой промышленностью, косметологией, фармацевтикой. Ни одно средство личной гигиены не обходится без добавления этого соединения. Химические свойства вещества сделали его самым популярным среди регуляторов кислотности и средств для поддержания консистенции.

Что такое гидроксид натрия

Это соединение – едкая щелочь, которая применяется не только пищевой, фармацевтической и косметической сферами, но и химической промышленностью. Гидроокись натрия, или каустическая сода, выпускается в виде немного скользких твердых гранул желтоватого или белого цвета. При сильной концентрации NaOH разъедает органические соединения, поэтому способен вызвать ожог. Используется как пищевая добавка Е524, необходимая для поддержания консистенции продуктов.

Вещество имеет химическую формулу NaOH. Соединение взаимодействует с различными веществами любых агрегатных состояний, нейтрализуя их, с кислотами, образуя соль и воду. Реакция с атмосферными оксидами и гидроксидами позволяет получить тетрагидроксоцинкат или алкоголят. Едкий натр применяется для осаждения металлов. Например, при реакции с сульфатом алюминия образуется его гидроксид. Осадок не растворяется и не наблюдается избыточное получение щелочи. Это актуально при очистке воды от мелких взвесей.

Соединение растворяется в воде. Технический Sodium Hydroxide представляет собой водный раствор гидроксида натрия в щелочеустойчивой герметичной таре. При взаимодействии с водой каустик выделяет большое количество тепла. Вещество имеет следующие свойства:

  • при предварительном расплавлении разрушает стекло, фарфор;
  • взаимодействие с аммиаком вызывает пожароопасную ситуацию;
  • кипит при 1390°С, плавится, если температура достигает 318°С;
  • не растворяется в эфирах, ацетоне;
  • очень гигроскопичен (поглощает пары воды из воздуха), поэтому натриевая щелочь должна храниться в сухом месте и герметичной упаковке;
  • растворяется в метаноле, глицерине, этаноле;
  • бурно взаимодействует с металлами – оловом, гидроксидом алюминия, свинцом, цинком, образует водород – взрывоопасный горючий яд;
  • поглощает углекислый газ из воздуха.

Каустическая сода встречается в составе минерала брусита. Второе по величине месторождение сконцентрировано на территории России. Гидроокись благодаря исследованиям Николы Леблана, проведенным в 1787 г., получают методом синтеза из хлористого натрия. Позже востребованным способом добычи стал электролиз. С 1882 г. ученые разработали ферритный метод получения в лаборатории гидроксида с помощью кальцинированной соды. Электрохимический способ сейчас самый популярный: ионы натрия образуют его раствор едкой ртути – амальгаму, которая растворяется водой.

Применение гидроксида натрия

Нет более распространенной щелочи, чем каустическая сода. Ежегодно потребляется порядка 57 млн т. Едкий натрий используется при получении лекарственных препаратов, фенола, органических красителей, глицерина. Еще одна сфера применения – дезинфекция помещения из-за способности химического соединения нейтрализовать вредные для человека вещества, находящиеся в воздухе. Еще гидроокиси широко используются для поддержания формы продуктов (пищевая промышленность).

В промышленности

Гидроокись натрия относится к сильной основе для химических реакций и активно применяется разными отраслями благодаря своим свойствам:

  • Целлюлозной отраслью – для устранения сульфата в составе древесных волокон для размягчения (делигнификация). Это нужно при производстве картона, бумаги, искусственных волокон.
  • Химической промышленностью – применяется для производства масел, нейтрализации веществ кислотной среды, при травлении алюминия, изготовлении чистых металлов.
  • Гидроокись натрия используется для получения биодизельного топлива на основе растительных масел, в результате реакции образуется глицерин.
  • Соединением омывают пресс-формы автомобильных покрышек.
  • В гражданской обороне он распространен при нейтрализации опасных для здоровья веществ в воздухе, дегазации.
  • Применяется средство для нелегального производства наркотиков типа метамфетаминов.

Пищевая добавка

Каустическая сода очищает овощи, фрукты от кожицы. Применяется вещество для придания цвета карамели. Как пищевая добавка E524 (класс регуляторов кислотности, веществ против комкования наряду с карбонатом натрия) используется при изготовлении какао, мороженого, сливочного масла, маргарина, шоколада, безалкогольных напитков. Оливки и маслины размягчаются, приобретают черный цвет.

Пищевые продукты – рогалики и немецкие крендели (брецели) – обрабатывают едким раствором для хрустящей корочки. В скандинавской кухне существует рыбное блюдо – лютефиск. Технология приготовления включает вымачивание на протяжении 5-6 суток сушеной трески в растворе гидроокиси, пока не будет получена желеобразная консистенция. В пищевой промышленности сода помогает рафинировать растительное масло.

В производстве моющих средств

Способность взаимодействия жиров у каустика была замечена уже давно. С VII века арабы освоили получение твердого мыла с помощью едкого натра и ароматических масел. Эта технология осталась прежней. Каустическая сода добавляется в шампуни, моющие вещества, средства личной гигиены. Косметическая промышленность применяет гидроксид Na для получения мыла против жиров, жидкости для снятия лака, кремов.

Основной способ применения – гелеобразный гидроксид или его гранулы. Входит в состав средств для устранения засоров канализации, систем отопления. Грязь растворяется, дезагрегируется и проходит дальше по трубе. Изделия из нержавеющей стали очищаются от масляных веществ с помощью каустической соды, разогретой до 50-60°С с добавлением гидроксида калия. Косметология применяет гель на его основе для размягчения ороговевшей кожи, папиллом, бородавок.

Источник: sovets24.ru

Гидроксид натрия. Получение и применение.

Гидроксид натрия — (иные названия: каустическая сода, едкий натр) — наиболее распространенная щелочь, химическая формула которой имеет такой вид — NaOH. На сегодняшний день в мире производится и потребляется приблизительно пятьдесят семь тонн данного вещества. Важно обратить внимание, что свое второе название «едкий натр» это соединение получило не случайно. Вещество обладает способностью негативно воздействовать на кожные покровы человека, в частности, оно попросту разъедает их. Вследствие этого на теле появляются сильнейшие ожоги. Еще нужно заметить, что гидроксид натрия может полностью разъедать бумагу, а также иные вещества органического происхождения. Мало кто знает о том, что до семнадцатого века щелочью считались карбонаты натрия и калия.

По внешнему виду рассматриваемое соединение — твердый компонент белого цвета. Он отличается гигроскопичностью, а при взаимодействии с воздушной средой постепенно расплывается. Он способен поглощать пары воды из воздуха. Еще следует обратить внимание, что он отлично растворяется водной средой, причем при данном процессе выделяется внушительное количество тепла. Он по консистенции напоминает обычное мыло.

Из различных жидких растворов от двенадцати до шестидесяти градусов по Цельсию кристаллизуется моногидрат. Температура плавления данного вещества составляет приблизительно семьдесят градусов.

Применение гидроксида натрия

Область использования данного компонента достаточно широка. Его применяют во многих отраслях промышленности, а также для бытовых целей.

1. Использование в целлюлозно-бумажной промышленности

Нужно обратить внимание, что в данной области едкий натр используется для делигнификации целлюлозы. Это помогает наладить производство таких материалов, как бумага, картон, волокна синтетического происхождения, а также древесно-волоконные плиты.

2. Применение в пищевой промышленности

Важно обратить внимание, что для создания продуктов питания используется данный компонент в качестве сильной пищевой добавки — регулятора кислотности. Он имеет знакомое многим название — Е-524. Вещество является незаменимым помощником в производстве какао, сладостей, а также множества напитков. Нужно заметить, что каустическую соду добавляют в булочки и хлеб. Это позволяет получить некую воздушность и пышность этих изделий. Следует отметить, что если во время выпекания обработать продукцию специальным раствором едкого натра, то можно получить невероятно нежную и хрустящую румяную корочку на хлебе и прочих изделиях из данной категории.

Использование этого компонента важно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. Важно обратить внимание, что вымачивание рыбы и морепродуктов в растворе на основе данного вещества позволяет получить приятную желеподобную консистенцию. Из нее, как известно, можно приготовить специальное блюдо, которое является традиционным в странах Скандинавии. Оно имеет интересное название — лютефиск. При помощи данного уникального способа можно добиться размягчения оливок и маслин.

Еще данное соединение незаменимо для мытья и очищения фруктов и овощей от грубой кожицы. Его используют для приготовления брецелей.

3. Применение в косметологии и производстве моющих средств

Немногие знают о том, что гидроксид натрия также используется в косметической промышленности. Его задействуют для создания таких средств личной гигиены, как мыло, шампуни, различные кремы, гели и прочее. При помощи него можно избавиться от таких незначительных кожных дефектов, как ороговевшая и шелушащаяся кожа, бородавки и папилломы.

Также данное вещество используется для производства специальных сильных моющих средств, которые позволяют омылять сложнорастворимые жиры. Ингредиент присутствует в виде добавки щелочного происхождения, которая обладает эмульгирующим действием.

Еще в древние времена женщины обратили внимание, что если зола имеет в составе жиры, которые проникли в нее в процессе приготовления пищи, то посуда прекрасно отмывается. Профессия мыловара упоминается еще с 300 годов до нашей эры. На данный момент вся моющая продукция, созданная с добавлением гидроксида натрия, используется для очищения посуды из стали.

4. Использование в химической промышленности

В данной области вещество задействуется для нейтрализации кислот и определенных кислотных оксидов. Как правило, оно выступает так называемым реагентом или катализатором в химических реакциях. Также оно необходимо для осуществления метода, основанного на определении объема реактива известной концентрации, который расходуется для проведения реакции с определяемым компонентом.

Едкий натр также необходим для травления алюминия. Его задействуют для изготовления металлов без посторонних примесей. А вот в нефтеперерабатывающей промышленности — для изготовления специальных масел.

5. Применение в нефтеперерабатывающей промышленности

Он крайне необходим для производства биодизельного топлива. А его, как известно, получают путем обработки специальных масел растительного происхождения. Полученную продукцию используют для замены всем известного простого дизельного горючего. Для получения рассматриваемого вещества к девяти массовым единицам необходимо добавить примерно одну массовую единицу спирта. Полученная масса характеризуется прекрасной воспламеняемостью.

6. Использование в бытовых целях

Еще едкий натр задействуется для удаления засоров канализационных труб. Его можно приобрести в виде мелких гранул, а также в составе специальных гелей. Компонент помогает полностью растворить мусор и мелкие засорения, а также способствует более непринужденному передвижению его далее по трубам.

7. Задействование в производстве текстильной продукции

В данной области вещество используется для осуществления процесса мерсеризации такого материала, как хлопок. При непродолжительной обработке данным соединением с дальнейшим промыванием соответствующего изделия отмечается следующее: волокно становится более прочным, мягким и шелковистым.

8. Применение в фотографии

Гидроксид натрия считается прекрасным ускоряющим веществом в проявителях для быстрой обработки фотоснимков.

Источник: hawkish.ru

Гидроксид натрия: формула, уравнения реакций, свойства

Гидроксид натрия, формула которого — NaOH, относится к разряду сильных щелочей, едких и опасных для человека, но несмотря на это, каждый человек встречается с гидроокисью натрия ежедневно. В косметических и фармацевтических средствах, в бытовой химии и даже в пищевых продуктах.

Свойства едкой щелочи

Гидроокись (гидроксид) натрия называют также едким натром, едкой щёлочью (такое название обусловлено способностью вещества разъедать стекло, кожу, бумагу, вызывать сильнейшие химические ожоги) и каустической содой (каустик — от греч. kaustikos жгучий, едкий).

Физические свойства

Гидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Растворение вещества в воде, происходит с выделением большого количества тепла. Гидроксид натрия является гигроскопичным веществом, т. е. он активно поглощает водяные пары из воздуха. А также каустик способен поглощать углекислый газ, образуя на воздухе NaНCO3.

Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, плотность вещества 2,02 г/см3, растворимость в воде 108,7 г/100 мл, температуры кипения и плавления для каустической соды равны соответственно 1403 °C и 323 °C.

Молекулы гидроокиси натрия полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, а значит едкий натр — сильное основание. Водные растворы гидроокиси натрия обладают сильнейшей щелочной реакцией (pH 1%-раствора = 13).

Химические свойства

NaOH способен вступать в реакции с кислотами (серной H2SO4, угольной H2CO3, соляной HCl и другими), в результате чего образуются соли и вода:

  • 2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O;
  • 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

  • SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O;
  • 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4] (раствор).

C солями гидроокись натрия реагирует при условии, что в результате будет образовано нерастворимое как, например, в реакции с сульфатом меди (CuSO4 + NaOH), газообразное вещество или вода:

  • Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4;
  • CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4;
  • CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

  • с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3;
  • с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металлами гидроокись натрия реагирует с цинком (Zn), алюминием (Al), титаном (Ti). C железом же и медью NaOH не взаимодействует. Примеры:

  • Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2[Zn (OH)4] тетрагидроксицинкат натрия;
  • 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al (OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.

Методы получения вещества

Промышленные методы, с помощью которых можно получить едкий натр, делятся на химические и электрохимические.

Химические методы

Существует три основных химических метода.

Пиролитический метод состоит из двух стадий:

  1. Получение оксида натрия, разложением карбоната или гидрокарбоната при температуре: Na2CO3 = Na2O + CO2 или NaНCO3 = Na2O + 2CO2↑ + Н2О — при 1000 °C.
  2. Получение непосредственно гидроокиси натрия, растворением оксида: Na2O + H2O = 2NaOH.

Известковый метод: взаимодействие карбоната натрия (соды) с гашёной известью (гидроксидом кальция) при температуре (80 °C) называют каустификацией. Результатом такой реакции является раствор каустической соды и осадок карбоната кальция.

Уравнение реакции: Na2CО3 + Са (ОН)2 = CaCО3 ↓ + 2NaOH.

Ферритный метод получения может происходить двумя способами:

  1. Спекание кальцинированной соды с оксидом железа (III) при температуре 1100−1200 °C с образованием феррита натрия: Na2CO3 + Fe2O3 = NaFeO2 + CO2↑.
  2. Получение гидроокиси натрия происходит с помощью «ощелачивания» (добавления воды) феррита: 2NaFeO2 + H2O = 2NaOH + Fe2O3*H2O↓.

Серьёзными недостатками таких способов является большой расход энергии и сильная загрязнённость продукта. Такие методы получения NaOH в настоящее время почти не используются в промышленности.

Электрохимические методы

Из минерала галита, состоящего преимущественно из NaCl, с помощью электролиза получают гидроксид натрия. Помимо щёлочи в результате такой реакции, получают ещё и хлор и водород.

Записать процесс можно уравнением: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH.

В лабораторных условиях щёлочь можно получить, например:

  • растворением оксида в воде Na2O + H2O = 2NaOH;
  • реакцией перекиси натрия с водой Na2O2 + H2O = 2NaOH+Н2О2.

Но в настоящее время химические методы получения редко используются в лаборатории, чаще используют электрохимические методы.

Области применения

Гидроокись натрия применяют в различных областях промышленности, в производстве, а также широко применяется для бытовых нужд:

  • производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии;
  • целлюлозно-бумажная промышленность;
  • химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке);
  • оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа;
  • текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация);
  • пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое);
  • косметология (в составах для пилинга);
  • фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).

Химическая опасность

Вещества, относящиеся ко второму (II) классу опасности — высокоопасные вещества — требуют применения защитных средств (химически устойчивая одежда, очки, перчатки), строгого соблюдения правил работы в лаборатории, осторожности и внимательности.

Едкий натр при попадании на кожу вызывает серьёзные химические ожоги, а при попадании в глаза способен вызвать серьёзные поражения зрения, вплоть до повреждения зрительного нерва и, как результат, — слепоты.

Необходимо помнить, что нейтрализовать действие каустика при попадании на слизистые или кожу можно слабыми растворами борной или уксусной кислоты. Глаза следует промывать слабым раствором борной кислоты и водой.

Источник: 1001student.ru

Обязательно следует почитать:
Будь самцом! 9 простых способов повысить тестостерон